Вычислить тепловой эффект образования 20 г толуола С7H8, если его энтальпия горения ΔHгор=-3912,3 кДж/моль?

🎓 Заказ №: 22179
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислить тепловой эффект образования 20 г толуола С7H8, если его энтальпия горения ΔHгор=-3912,3 кДж/моль?

Решение: Записываем термохимическое уравнение C7Н8(г) 9О2(г)  7CО2(г)  4Н2О(ж) ; H298   3912,3 кДж Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют теловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивом состоянии при данных условиях. Обычно теплоты образования относят к стандартному состоянию, то есть 25 °С (298 К) и 1,013·105 Па, и обозначают через  H298 . Так как тепловой эффект с температурой изменяются незначительно, то индексы опускают, и тепловой эффект обозначают H . Следовательно нужно вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид: 7 4 ; ? ( ) 2( ) 7 8( ) С  H C Н H  графит г г Исходя из следующих данных а) C7Н8(г) 9О2(г)  7CО2(г)  4Н2О(ж) ; H298   3912,3 кДж б) С(графит) O2(г)  CO2(г) ; H  393,51 кДж в) H2(г)  1 2O2(г)  H2O(ж) ; H  285,84 кДж

 Вычислить тепловой эффект образования 20 г толуола С7H8, если его энтальпия горения ΔHгор=-3912,3 кДж/моль?
 Вычислить тепловой эффект образования 20 г толуола С7H8, если его энтальпия горения ΔHгор=-3912,3 кДж/моль?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические ? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов.
  2. Какой объем в м3 паров воды образовался в результате горения 10 кг амилового спирта C5H11OH, если температура 30 °С, давление 1,2·105 Па?
  3. Определить значения факторов эквивалентности кремниевой кислоты, ортофосфата натрия, гидрокарбоната калия и нитрата бария.
  4. Массовая доля элементов соединения составляет: углерода 52,2 % и водорода 13 %.
  5. Сколько молекул содержится в бензоле C6H6 массой 0,78 г, оксиде серы (IV) SO2 массой 0,064 г и оксиде азота (IV) NO2 количеством вещества 0,02 моль?
  6. Напишите химическую реакцию бромироания фенола при избытке брома, используя правило ориентирующего действия заместителей.
  7. Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата KMnO4 с молярной концентрацией 1,66 моль/л, плотность раствора 1,06 г/мл.
  8. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводя-щих к образованию солей: нитрата натрия; гидросульфата натрия, гидро-фосфата натрия; сульфида калия; сульфата трехвалентного железа.
  9. Что называется энергией ионизации и потенциалом ионизации?
  10. При какой температуре возможно протекание следующей реакции: H2S+ 1,5O2 = SO2 + H2O(г) ?