Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.

🎓 Заказ №: 22221
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.

Решение: a) Mg HNO Mg NO N H2O 0 3 2 2 5 2 3 0   ( )     Поскольку азотная кислота HNO3 содержит азот в высшей степени окисления +5, она является окислителем. В ходе реакции из неё образуется молекулярный азот N2, в котором азот имеет степень окисления 0. Поэтому атом азота принимает z1 = 5 – 0 = 5 электронов. Металлический магний Mg содержит магний в низшей степени окисления 0. Из него образуется нитрат магния Mg(NO3)2, где у магния степень окисения +2. Поэтому Mg – восстановитель и он отдает z2 = +2 – 0 = 2 электрона. Отсюда, получаем уравнения электронного баланса: 0 2 5 2N 10e  N  1 0 2 2   Mg  e Mg 5 Переносим полученные коэффициенты в уравнение, проводим уравнивание числа нитрат-ионов, атомов водорода и кислорода. Записываем молекулярное уравнение реакции. 5Mg 12HNO3  5Mg(NO3 ) 2  N2  6H2O б) 2 3 2 3 2 0 Fe Ni O  H O  Fe(OH )  Ni(OH

 Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. У какого из p-элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства?
  2. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов A и B.
  3. Отравление метанолом при его попадании в организм происходит за счет образования токсичных продуктов формальдегида и муравьиной кислоты.
  4. С помощью метода валентных связей опишите молекулу Н2О.
  5. Напишите формулы солей: сульфит хрома (II), cульфид железа(II), гидросульфид кальция, гидрокарбонат железа (III), гидроортофосфат бария, гидроортофосфат кальция.
  6. Напишите уравнение реакции, характерной для катиона бария, укажите её аналитические признаки.
  7. Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?
  8. Укажите величину и знак заряда комплексного иона, координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], [Cu(NH3)4]Cl2, H3[AlF6].
  9. Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27
  10. Реакция протекает по уравнению N2+3H2↔2NH3.