Железное изделие покрыли кадмием. Анодным или катодным является это покрытие ?

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Железное изделие покрыли кадмием. Анодным или катодным является это покрытие ? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

Решение: Стандартный электродный потенциал железа Стандартный электродный потенциал кадмия Так как кадмий имеет больший электродный потенциал, то он является катодом. Покрытие катодное. Анодный процесс в обоих случаях – окисление железа.

Железное изделие покрыли кадмием. Анодным или катодным является это покрытие ? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия во влажном воздухе и в соляной кислоте.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (   степень диссоциации): Cu H CuSO H ZnCl Zn 4 2 0,2 0,2   40 %   73 %
  2. Написать уравнение закона действующих масс для реакции SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2O(г).
  3. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей.
  4. Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.
  5. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 8O, 2) 16S, 3) 34Se, 4) 52Te, 5) 84Po.
  6. Написать выражение для константы химического равновесия и определить направление смещени равновесия при (а) понижении давления и (б) повышении температуры для реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г), ∆rH° < 0 .
  7. Напишите кинетическое уравнение для реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г).
  8. Напишите уравнение процесса перевода атома кремния 14Si в ион Si4+ .
  9. Имеется гальваническая цепь Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
  10. 1 л (н.у.) газа имеет массу 6,2500 г, а масса 0,5 л азота в тех же условиях – 0,6253 г.