Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя)

🎓 Заказ №: 22209
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя): а) кислая среда MnS + HNO3 (разб.) → Mn(NO3)2 + S + NO + H2O б) щелочная среда NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O в) нейтральная среда KMnO4 + SO2 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4

Решение а) Mn S HNO Mn NO S N O H2O 0 2 3 2 5 3 2   ( )       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до 0, степень окисления части азота понижается от +5 до +2. 2 0 S 2e  S  3 окисление MnS – восстановитель 5 2 3   N e  N 2 восстановление HNO3 – окислитель

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1.
  2. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2NH3(г) + SO3(г) + H2O(ж) ↔ (NH4)2SO4(ж), ΔH°= -590,64 кДж/моль?
  3. Как изменится скорость реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г) если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза?
  4. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 640 мг кислорода
  5. Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г), ΔH = 150 кДж
  6. Как изменится энтропия 1 моль гелия при нагревании его от 20 до 70°С, если объем газа при этом изменился от 24 до 28,1 л ?
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
  8. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): AsCl3
  9. Напишите электронные формулы атомов элементов с Z = 34 и 42, учиты-вая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
  10. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль.
Людмила Фирмаль