Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия.

🎓 Заказ №: 22237
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальваничес-кого элемента.

Решение: а) Стандартные потенциалы водородного и цинкового электродов имеют следующие значения B H H 0 2 2 /     В Zn Zn 0,763 / 2     Поскольку   2H / H Zn / Zn 2 2      , то водородный электрод является катодом, цинковый электрод является анодом. Цепь для определения электродного потенциала цинка имеет вид: ( ) 2 , ( ) 2 2     Zn Zn H H Pt Электроды во внешней цепи перемещаются от цинкового электрода к водородному.

Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальваничес-кого элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать электронную формулу атома 42 элемента
  2. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.
  3. Определите массу (в граммах): 0,6 молей нитрата бария
  4. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов CdSO4, AlCl3.
  5. При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8А на катоде выкристаллизовалось 6,48 г этого металла.
  6. Сплав, содержащий Sn, Cu, Mg, обработали концентрированным раствором щелочи (KOH)
  7. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Fe и Zn.
  8. Описать, на каких свойствах серебро применяется в электротехнике и радиотехнике.
  9. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  10. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода.