Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

🎓 Заказ №: 22210
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
  2. Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы.
  3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза?
  4. Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0018 М растворов CdCl2, NaOH.
  5. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и ос-новные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?
  6. Константа скорости реакции 2A + B ↔ C равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л.
  7. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: 2 ( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) C H г  3O г  2СО г  2Н O
  8. В 1 кг воды растворено 244 г сульфата марганца, плотность которого составила 1,22 г/мл
  9. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции
  10. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Na2HPO4, BaCl2, H2SeO3.