Напишите химическую реакцию бромироания фенола при избытке брома, используя правило ориентирующего действия заместителей.

🎓 Заказ №: 22218
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Напишите химическую реакцию бромироания фенола при избытке брома, используя правило ориентирующего действия заместителей. Назовите продукт реакции

Решение: В водном растворе фенол диссоциирует на фенолят-ион и ионы водорода. Фенолят-ион содержит очень сильную активирующую группу – анион кислорода. Из-за этого скорость галогенирования фенолят-ионы во много раз выше, чем фенола. Галогензамещенный фенол является ещё более сильной кислотой, чем фенол, он ещё легче диссоциирует. Что облегчает введение второго и третьего атома галогена в орто- и пара-положения. Таким образом, бромирование фенола в воде приводит к образованию нерастворимого 2,4,6-трибромфенола.

 Напишите химическую реакцию бромироания фенола при избытке брома, используя правило ориентирующего действия заместителей. Назовите продукт реакции
 Напишите химическую реакцию бромироания фенола при избытке брома, используя правило ориентирующего действия заместителей. Назовите продукт реакции
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем в м3 паров воды образовался в результате горения 10 кг амилового спирта C5H11OH, если температура 30 °С, давление 1,2·105 Па?
  2. Определить значения факторов эквивалентности кремниевой кислоты, ортофосфата натрия, гидрокарбоната калия и нитрата бария.
  3. Массовая доля элементов соединения составляет: углерода 52,2 % и водорода 13 %.
  4. Сколько молекул содержится в бензоле C6H6 массой 0,78 г, оксиде серы (IV) SO2 массой 0,064 г и оксиде азота (IV) NO2 количеством вещества 0,02 моль?
  5. Вычислить тепловой эффект образования 20 г толуола С7H8, если его энтальпия горения ΔHгор=-3912,3 кДж/моль?
  6. Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата KMnO4 с молярной концентрацией 1,66 моль/л, плотность раствора 1,06 г/мл.
  7. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводя-щих к образованию солей: нитрата натрия; гидросульфата натрия, гидро-фосфата натрия; сульфида калия; сульфата трехвалентного железа.
  8. Что называется энергией ионизации и потенциалом ионизации?
  9. При какой температуре возможно протекание следующей реакции: H2S+ 1,5O2 = SO2 + H2O(г) ?
  10. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения для трехвалентного железа: Железо -> хлорид железа -> нитрат железа -> гидроксид железа -> оксид железа — > сульфат железа -> сульфат гидроксожелеза -> сульфат дигидроксожелеза -> сульфат железа.