Окислительно-восстановительный потенциал реакции Tl3+ + 2e = Tl+ составляет 1,25 В.

🎓 Заказ №: 22195
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Окислительно-восстановительный потенциал реакции Tl3+ + 2e = Tl+ составляет 1,25 В. Может ли сульфат таллия (III) окислить: а) соляную кислоту; б) KI? Написать уравнения реакций.

Решение: Окислительно-восстановительная система, потенциал которой больше, является окислителем по отношению к окислительно-восстановительной системе, потенциал которой меньше. В Tl Tl 1,25 / 3     а) В соляной кислоте HCl хлор находится в низшей степени окисления. Поэтому соляная кислота может проявлять только восстановительные свойства. Потенциал реакции окисления хлорид-ионов 68   Cl  2e 2Cl

 Окислительно-восстановительный потенциал реакции Tl3+ + 2e = Tl+ составляет 1,25 В. Может ли сульфат таллия (III) окислить: а) соляную кислоту; б) KI? Написать уравнения реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К 200 мл воды прилили 40 мл 2М раствора KCl (плотность 1,09 г/см3 ) и получили раствор плотностью 1,015 г/см3 .
  2. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) хлорид дифторотетрааквахрома (III); б) хлорид трихлоропентаамминплатины (IV); в) гексанитритокобальтат (III) натрия.
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
  4. Напишите уравнения диссоциации (в случае, если необходимо, расписать уравнение по ступеням): 1) Гидроксид меди (II) 2) Сернистая кислота 3) Хлорид хрома (III) 4) Гидрокарбонат натрия 5) Сульфат алюминия
  5. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3?
  6. Напишите формулы следующих соединений и рассчитайте для них молярную массу эквивалента: 1) Сероводородная кислота 2) Гидроксид бария 3) Оксид серебра (I) 4) Сульфат меди (II) 5) Карбонат кальция 6) Хлорная кислота 7) Перманганат калия 8) Гидроксид железа (II) 9) Оксид лития 10) Хлорид натрия
  7. Вычислить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,00001 М раствора хлорной кислоты.
  8. Какие из солей — RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 — подвергаются гидролизу?
  9. Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между: 1) Нитратом серебра и бромидом натрия 2) Хлоридом железа (III) и тиоцианатом калия 3) Хлоридом бария и оксалатом аммония
  10. Составьте графическую схему (с помощью квантовых ячеек) распределения электронов для: 1) Фосфора P 2) Иона серы S4+ 3) Иона хлора Cl4) Углерода C 5) Иона кислорода O -2