Определите молярную массу эквивалента кадмия, если известно, что при растворении 10 г кадмия в соляной кислоте выделяется 2 л водорода при н.у.

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Определите молярную массу эквивалента кадмия, если известно, что при растворении 10 г кадмия в соляной кислоте выделяется 2 л водорода при н.у.

Решение: Согласно закону эквивалентов Объем, занимаемый при данных, условиях молярной или эквивалентной массой газообразного вещества, называется молярным или, соответственно, эквивалентным объемом этого вещества. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л. Отсюда эквивалентный объем водорода ( ) Vэкв H2 , молекула которого состоит из двух атомов, то есть содержит два моля атомов водорода, равен 22,4 : 2 =11,2 л.

Определите молярную массу эквивалента кадмия, если известно, что при растворении 10 г кадмия в соляной кислоте выделяется 2 л водорода при н.у.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите электронную формулу атома 79Au с учетом проскока одного электрона.
  2. Напишите электронную формулу атома 40Zr.
  3. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: MgS, N2, BCl3, HF, C2H6?
  4. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.
  5. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,024 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л.
  6. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3, BaCl2, Na2SO3.
  7. Напишите уравнение процесса перевода атома магния 26Fe в ион Fe2+ .
  8. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч.
  9. Установите возможности (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции СuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(ж)
  10. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч.