Определить массу 7,39 %-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21 %-ного раствора KOH

🎓 Заказ №: 22238
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Определить массу 7,39 %-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21 %-ного раствора KOH.

Решение: Массовая концентрация – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае Обозначим массу исходого 7,39 %-ного раствора KOH как Отсюда, масса гидроксида калия в исходном растворе Соответственно, масса воды в исходном растворе При взаимодействии оксида калия с водой образуется гидроксид калия. Молярные массы оксида калия и гидроксида калия имеют следующие значения: Записываем уравнение реакции и находим массу образующегося гидроксида калия

Определить массу 7,39 %-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21 %-ного раствора KOH
Определить массу 7,39 %-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21 %-ного раствора KOH
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите рН раствора йодноватой кислоты с концентрацией 0,1 М, Kд(HIO3) = 1,6∙10-2 .
  2. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл)
  3. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10 %-ного раствора некоторого вещества
  4. Определите массу карбоната кальция, прореагировавшего с 34 мл 1,025 н. раствора соляной кислоты.
  5. Вычислите изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
  6. Сформулируйте правило, отражающее влияние электролитов на процесс коагуляции. Укажите, какой из электролитов обладает большей коагулирующей силой – NaCl или Na2SO4 – для золя, полученного сливанием 0,01 н. раствора AgNO3 и 0,001 н. раствора NaCl.
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами
  8. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора?
  9. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл
  10. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25 %-ного раствора гидроксида аммония
Людмила Фирмаль