При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,2 кДж?

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,2 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кислород и при каких температурах?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может. При ΔG = 0 в системе наступает состояние равновесия. G  H -T S Энтропия (S) является функцией состояния, то есть её изменение (ΔS) является разностью конечного состояния (сумма абсолютных энтропий продуктов реакции) и начального состояния (сумма абсолютных энтропий исходных веществ) системы. Находим изменение энтропии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения абсолютных энтропий веществ.

При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,2 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кислород и при каких температурах?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. 1 г 72 % азотной кислоты разбавили до 3,3 л. Чему равен рН раствора при α = 0,8 ?
  2. Напишите электронную формулу атома 7N.
  3. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 350 градусов и давлении 0,99·105 Па
  4. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке -частицами ядер атомов алюминия-27.
  5. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S.
  6. Используя положение элементов VA (главной подгруппы) периода определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию сродства к электрону.
  7. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
  8. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет металлические свойства: 1) 21Sc, 2) 39Y, 3) 57La.
  9. Написать уравнения протекания гидролиза для следующих растворов солей: Li3PO4, Na2SO3, CuCl2.
  10. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); H = -128,05 кДж
Людмила Фирмаль