Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г), ΔH = 150 кДж

🎓 Заказ №: 22179
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г), ΔH = 150 кДж

Решение Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может. При ΔG = 0 в системе наступает состояние равновесия.   G  H -T S Энтропия (S) является функцией состояния, то есть её изменение (ΔS) является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение

Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г), ΔH = 150 кДж

Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г), ΔH = 150 кДж
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Температурный коэффициент некоторой реакции γ=3,1.
  2. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1.
  3. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2NH3(г) + SO3(г) + H2O(ж) ↔ (NH4)2SO4(ж), ΔH°= -590,64 кДж/моль?
  4. Как изменится скорость реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г) если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза?
  5. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 640 мг кислорода
  6. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя)
  7. Как изменится энтропия 1 моль гелия при нагревании его от 20 до 70°С, если объем газа при этом изменился от 24 до 28,1 л ?
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
  9. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): AsCl3
  10. Напишите электронные формулы атомов элементов с Z = 34 и 42, учиты-вая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
Людмила Фирмаль