Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3?

🎓 Заказ №: 22179
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-, f-элементов? Приведите примеры.

Решение: Орбитальное квантовое число  характеризует форму электронного облака (орбитали). При  = 0 орбитали имеют форму сферы, при  = 1 форму гантелей (объемные «восьмерки»), d-орбитали ( = 2) имеют форму четырехлепестковых розеток, каждая из которых образована двумя гантелями, либо гантели с тором в экваториальной плоскости. Магнитное квантовое число m характеризует пространственную ориентацию электронных облаков и может принимать значения от –  до + , включая ноль. Общее количество значений равно 2 + 1. То есть при  = 0 mможет принимать единственное значение 0, что отражает единственную возможность ориентации в пространстве сферически симметричного s-облака. При  = 1 m принимает 3 различных значения: –1, 0, 1 (гантелеобразные p-облака могут быть вытянуты вдоль разных координатных осей: px, py, pz). Значения орбитального квантового числа  0 1 2 3 Значения магнитного квантового числа m 0 –1, 0, +1 –2, –1, 0, +1, +2 – 3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-, f- элементы в зависимости от того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента и каким уровнем заканчивается заполнение оболочки электронами. К s-элементам относят щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельные металлы, а также водород. Например, элемент магний Mg находится в главной подгруппе II группы 3 периода и имеет электронную формулу

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-, f-элементов? Приведите примеры.
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-, f-элементов? Приведите примеры.
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-, f-элементов? Приведите примеры.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G298 и ∆S 298
  2. К 200 мл воды прилили 40 мл 2М раствора KCl (плотность 1,09 г/см3 ) и получили раствор плотностью 1,015 г/см3 .
  3. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) хлорид дифторотетрааквахрома (III); б) хлорид трихлоропентаамминплатины (IV); в) гексанитритокобальтат (III) натрия.
  4. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
  5. Напишите уравнения диссоциации (в случае, если необходимо, расписать уравнение по ступеням): 1) Гидроксид меди (II) 2) Сернистая кислота 3) Хлорид хрома (III) 4) Гидрокарбонат натрия 5) Сульфат алюминия
  6. Окислительно-восстановительный потенциал реакции Tl3+ + 2e = Tl+ составляет 1,25 В.
  7. Напишите формулы следующих соединений и рассчитайте для них молярную массу эквивалента: 1) Сероводородная кислота 2) Гидроксид бария 3) Оксид серебра (I) 4) Сульфат меди (II) 5) Карбонат кальция 6) Хлорная кислота 7) Перманганат калия 8) Гидроксид железа (II) 9) Оксид лития 10) Хлорид натрия
  8. Вычислить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,00001 М раствора хлорной кислоты.
  9. Какие из солей — RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 — подвергаются гидролизу?
  10. Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между: 1) Нитратом серебра и бромидом натрия 2) Хлоридом железа (III) и тиоцианатом калия 3) Хлоридом бария и оксалатом аммония
Людмила Фирмаль