Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция Pb(NO3)2 + H2 ⇄ Pb + 2HNO3.

🎓 Заказ №: 22215
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция Pb(NO3)2 + H2 ⇄ Pb + 2HNO3. Определите рН раствора электролита водородного электрода, если свинцовый электрод – стандартный, а ЭДС элемента равна 110 мВ. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и рассчитайте ∆G электрохимической реакции и значение Кр.

Решение Поскольку в ходе реакции ионы свинца восстанавливаются до атомов свинца, а водород окисляется до ионов водорода, то свинцовый электрод является катодом, а водородный электрод – анодом. Схема данного гальванического элемента ( ) , | || ( ) | ( )  Pt H2 HNO3 Pb NO3 2 Pb  Записываем уравнения анодно-катодных процессов   A: H2  2e 2H K Pb  e  Pb  : 2 2 Записываем выражение для ЭДС данного гальванического элемента 2 2 Pb / Pb 2H / H E     Если электрод стандартный, то его электродный потенциал равен стандартному электродному потенциалу.

Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция Pb(NO3)2 + H2 ⇄ Pb + 2HNO3. Определите рН раствора электролита водородного электрода, если свинцовый электрод – стандартный, а ЭДС элемента равна 110 мВ. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и рассчитайте ∆G электрохимической реакции и значение Кр.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В чём состоит явление синерезиса?
  2. В основе, каких производственных процессов пищевой промышленности лежит ионообменная адсорбция?
  3. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары.
  4. Объясните, почему селен проявляет неметаллические свойства, а хром, расположенный в той же группе, является металлом.
  5. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Cd | CdSO4 (0,01 М) || CuSO4 (2,0) | Cu
  6. В газовой фазе протекают две реакции: основная (1) и побочная (2).
  7. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn | ZnSO4 (2,0 М) || CuSO4(1 М) | Cu
  8. Напишите выражения константы равновесия для систем: а) СаО(к) + 3С(графит)  СаС2(к) + СО(г) (реакция эндотермическая); б) N2 (г) +3Н2(г)  2NН3 (г) (реакция экзотермическая).
  9. Какой процесс протекает на аноде в гальваническом элементе Ni|Ni2+ (1M) || H + (0,01 М) | H2,Pt ?
  10. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17.