Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС.

🎓 Заказ №: 22218
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС. Вычислите степень диссоциации KNO3 в этом растворе.

Решение Согласно закону Рауля повышение температуры кипения разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. t С K i кип m э     где: Сm моляльная концентрация электролита, моль/кг; Kэ эбулиоскопическая константа растворителя, град∙кг/моль; i  изотонический коэффициент. Моляльная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к массе растворителя (в данном случае – воды). ( ) ( ) ( ) 2 3 3 m H O n KNO Cm KNO  Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. ( ) ( ) ( ) 3 3 3 M KNO m KNO n KNO  Молярная масса нитрата калия равна M(KNO ) 101,1 г/ моль

 Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС. Вычислите степень диссоциации KNO3 в этом растворе.
 Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС. Вычислите степень диссоциации KNO3 в этом растворе.
 Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС. Вычислите степень диссоциации KNO3 в этом растворе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20 %-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?
  2. Сульфацил-натрий (ФС 42-2714-90),с.91.
  3. Напишите химическую формулу лекарственного вещества, исходя из рационального названия: 2-изопропил-5-метилфенол.
  4. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих карбоксильную группу, на примере натрия ацетата и кальция глюконата
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4
  6. Рассчитайте изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты CH3COOH, если температура её плавления 16,6ºС, а теплота плавления 194 Дж/г.
  7. Сколько миллилитров 60 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12 %-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?
  8. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6 %-ного раствора гидроксида калия
  9. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка
  10. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 0,75 г этого вещества в 250 г воды, кристаллируется при -0,098ºС (Kк = 1,86 град∙кг/моль).
Людмила Фирмаль