Теоретические основы перманганатометрии

🎓 Заказ №: 22218
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Теоретические основы перманганатометрии

Решение: В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления перманганатионом  MnO4 . Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. В зависимости от реакции среды перманганат-ион восстанавливается до разных соединений. При реакции в кислой среде (наиболее часто применяемый вариант) происходит восстановление перманганат-иона до иона марганца (II) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. 2KMnO4 8H2 SO4 10FeSO4  2MnSO4  K2 SO4 5Fe(SO4 ) 3 8H2O MnO H e Mn H2O 2 4 8 5   4    Поскольку перманганат-ион принимает 5 электронов, то молярная масса эквивалентов в данном способе равна г моль M KMnO Mэкв KMnO 31,61 / 5 158,03 5 ( ) ( ) 4 4    Прямым пермаганатометрическим титрованием определяют оксалаты, нитриты, пероксид водорода, железо (II), ферроцианиды, мышьяковистую кислоту. В случае замедленных реакций определение проводят способом обратного титрования избытка перманганата. Так определяют муравьиную, поли- и оксикарбоновые кислоты, альдегиды и другие органические соединения. При реакции в нейтральной среде перманганат-ион восстанавливается до оксида марганца (IV).   MnO  2H2O 3e  MnO2  4OH 2 4 г моль M KMnO Mэкв KMnO 52,68 / 3 158,03 3 ( ) ( ) 4 4    При реакции в щелочной среде перманганат-ион восстанавливается до манганат-иона.     2 4 MnO4 MnO e г моль Mэкв KMnO 158,03 / 1 158,03 1 ( ) ( ) 4 4    Перманганатометрически в щелочной среде, как правило, определяют органические соединения: формиаты, формальдегид, муравьиную, коричную, винную, лимонную кислоты, гидразин, ацетон и др. В перманганатометрии реакцию почти всегда проводят в кислой среде, так как в результате реакции образуются почти бесцветные ионы Mn2+, при окислении

Теоретические основы перманганатометрии
Теоретические основы перманганатометрии
Теоретические основы перманганатометрии
Теоретические основы перманганатометрии
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Раствор пероксида водорода H2O2 с массовой долей 3% применяется наружно как вяжущее и кровоостанавливающее средство.
  2. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: CO(г) + H2O(г) ↔ H2CO3(тв).
  3. Определите изменение скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза. 1) H2 + Cl2 = 2 HCl 2) N2O4 = 2 NO2
  4. Установите, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25 °С
  5. Напишите проекционные формулы Фишера молекулы глюкозамина.
  6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению
  7. Химия d- элементов 7.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  8. При 293 K давление насыщенного пара над водой равно 17,53 мм рт. ст.
  9. В каком направлении сместится равновесие 2 2 , 0; 2( )  2( )  2 ( )    N г O г N O г H 50 2 , 0; 2 4( )  2( )    N O г NO г H
  10. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Fe 56 26 и Fe 54 26 ?
Людмила Фирмаль