Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?

🎓 Заказ №: 22211
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?

Решение Записываем уравнение реакции NH3  HNO3  NH4NO3 Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 1 моль аммиака и 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата аммония. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (молярный объем газа)

Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Отравление метанолом при его попадании в организм происходит за счет образования токсичных продуктов формальдегида и муравьиной кислоты.
  2. С помощью метода валентных связей опишите молекулу Н2О.
  3. Напишите формулы солей: сульфит хрома (II), cульфид железа(II), гидросульфид кальция, гидрокарбонат железа (III), гидроортофосфат бария, гидроортофосфат кальция.
  4. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.
  5. Напишите уравнение реакции, характерной для катиона бария, укажите её аналитические признаки.
  6. Укажите величину и знак заряда комплексного иона, координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], [Cu(NH3)4]Cl2, H3[AlF6].
  7. Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27
  8. Реакция протекает по уравнению N2+3H2↔2NH3.
  9. Определите, образуется ли осадок А при смешивании равных объемов растворов B и C, если исходные молярные концентрации солей равны D моль/л.
  10. Вычислите изменение энтальпии и энтропии молочнокислого брожения глюкозы с образованием молочной кислоты: C6H12O6(водн)  2СH3 CH(OH) COOH H кДж моль f , /   -1264 -686 S , Дж/ мольK  270 222