Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч.

🎓 Заказ №: 22236
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

Решение: Уравнения электродных процессов: 2 2 2 A: I  e  I       2 2 2 2 2 K : H O e OH H Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле F M I t m экв    где: Mэкв  молярная масса эквивалентов вещества, г/моль;

 Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.
  2. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,024 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л.
  3. Определите молярную массу эквивалента кадмия, если известно, что при растворении 10 г кадмия в соляной кислоте выделяется 2 л водорода при н.у.
  4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3, BaCl2, Na2SO3.
  5. Напишите уравнение процесса перевода атома магния 26Fe в ион Fe2+ .
  6. Установите возможности (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции СuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(ж)
  7. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч.
  8. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5d 106s 2.
  9. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с ?
  10. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53I.
Людмила Фирмаль