Для связи в whatsapp +905441085890

Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2. Общий объем эфирного извлечения составил 20 мл. 5 мл извлечения после упаривания растворили в 5 мл боратного буфера с рН 10. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 260 нм при толщине поглощающего слоя 1 см, составила 0,175. Оптическая плотность раствора, измеренная при рН 13 (после добавления в кювету 2 капель насыщенного раствора гидроксида натрия) составила 0,675.

🎓 Заказ №: 22180
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2. Общий объем эфирного извлечения составил 20 мл. 5 мл извлечения после упаривания растворили в 5 мл боратного буфера с рН 10. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 260 нм при толщине поглощающего слоя 1 см, составила 0,175. Оптическая плотность раствора, измеренная при рН 13 (после добавления в кювету 2 капель насыщенного раствора гидроксида натрия) составила 0,675. Определить концентрацию барбитала в моче (мг/мл), если удельный показатель поглощения барбитала равен 550.

Решение: Спектроскопическое исследование барбитуратов чаще всего проводят в области длин волн 200-400 нм, то есть в УФ-области спектра, получая электронные спектры поглощения (что обусловлено наличием в структуре системы хромофоров и ауксохромов). Способность барбитуратов к абсорбции в УФ-области связана с их таутомерными превращениями. Для 5,5-замещенных производных: 1. Имидная форма (рН 2) не абсорбирует в УФ области, т.к. здесь отсутствует хромофорная система (система сопряженных простых и двойных связей). 2. Имидольная форма (рН 10) уже имеет такую систему и обладает характерным поглощением с λmах=240 нм. 3. Диимидольная форма (рН 13) также обладает характерным поглощением с λmах=255-260 нм. Здесь происходит удлинение хромофорной системы за счет образования еще одной двойной связи и, соответственно этому батохромный сдвиг максимума (в длинноволновую область). При количественном спектрофотометрическом определении барбитуратов, выделенных из биологического материала, используют принцип дифференциальной спектрофотомерии, так как прямому спетрофотометрическому определению мешают посторонние вещества, извлекающиеся из объекта исследования совместно с барбитуратами. Концентрацию барбитала в растворе определяют по разности абсорбции в растворах с рН 13 и рН 10. D  D( pH 13)  D( pH 10)

Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2. Общий объем эфирного извлечения составил 20 мл. 5 мл извлечения после упаривания растворили в 5 мл боратного буфера с рН 10. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 260 нм при толщине поглощающего слоя 1 см, составила 0,175. Оптическая плотность раствора, измеренная при рН 13 (после добавления в кювету 2 капель насыщенного раствора гидроксида натрия) составила 0,675. Определить концентрацию барбитала в моче (мг/мл), если удельный показатель поглощения барбитала равен 550.
Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2. Общий объем эфирного извлечения составил 20 мл. 5 мл извлечения после упаривания растворили в 5 мл боратного буфера с рН 10. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 260 нм при толщине поглощающего слоя 1 см, составила 0,175. Оптическая плотность раствора, измеренная при рН 13 (после добавления в кювету 2 капель насыщенного раствора гидроксида натрия) составила 0,675. Определить концентрацию барбитала в моче (мг/мл), если удельный показатель поглощения барбитала равен 550.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для применения в различных климатических районах России дизельные топлива для быстроходных дизелей вырабатываются трех марок: летнее, зимнее и арктическое. Какие физико-химические свойства и почему являются критерием отбора: октановое число, фракционный состав, температура застывания, массовая доля серы, плотность?
  2. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных гальванических элементов? Pb|Pb(NO3)2|| Fe(NO3)2|Fe; Pb|Pb(NO3)2|| Ni(NO3)2|Ni
  3. Вычислите титр раствора гидроксида калия КОН, полученного при растворении 25 г КОН и 160 г воды, если плотность раствора равна 1,24 г/см3 .
  4. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) гексин-3; б) винилацетилен; в) бутин-1; г) бутадиен-1,3; д) 2-метилгексадиен-2,4; е) 3,3-диметилбутин-1. Какие из них являются изомерами?
  5. Рассчитайте интервал значений величин угла вращения, который будет обеспечивать качество феноксиметилпенициллина.
  6. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу?
  7. Реакция разложения оксида азота (V) 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г) идет по стадиям: 1) N2O5 = N2O3 + O2 (медленная) 2) N2O3 = NO2 + NO (быстрая) 3) NO + N2O5 = 3NO2 (быстрая) 4) 2NO2 = N2O4 (быстрая)
  8. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй – 88,2 % олова. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.
  9. Напишите полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения обратимой реакции: NaOH + HCN ↔ NaCN + H2О.
  10. Напишите структурные формулы изомерных циклоалканов состава С6 Н12, и назовите их. Чем обусловлена структурная изомерия циклоалканов