Для связи в whatsapp +905441085890

Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе. Небольшим порциями в раствор вносили другое простое вещество, серебристо-серого цвета, образующего фиолетовые пары при нагревании. Раствор при этом становился красно-коричневым, после чего быстро светлел и становился прозрачным оранжево-красным. Реакцию завершили и растворитель испарили, получив тонкие красные кристаллы бинарного вещества, плавящегося при 125ºС и не проводящего электрический ток. Массовая доля одного из элементов, входящего в состав полученного вещества, равна 10,88 %. Запишите молекулярную формулу полученного вещества, учтите типичную валентность, проявляемую этим элементом. Например, если у вас в качестве вещества получился пероксид натрия, то ваш ответ должен выглядеть как «Na2O2».

Решение: Белое воскообразное вещество – это белый фосфор. Вещество серебристо-серого цвета – это йод. Обозначим формулу образующегося бинарного вещества x y P I . Пусть имеется 100 г данного вещества. Предположим, что 10,88 % – это массовая доля атомов йода. (I) 10,88 % Тогда массовая доля атомов фосфора равна (P) 100(I) 10010,88  89,12 % Находим массы атомов фосфора и йода

Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе. Небольшим порциями в раствор вносили другое простое вещество, серебристо-серого цвета, образующего фиолетовые пары при нагревании. Раствор при этом становился красно-коричневым, после чего быстро светлел и становился прозрачным оранжево-красным. Реакцию завершили и растворитель испарили, получив тонкие красные кристаллы бинарного вещества, плавящегося при 125ºС и не проводящего электрический ток. Массовая доля одного из элементов, входящего в состав полученного вещества, равна 10,88 %. Запишите молекулярную формулу полученного вещества, учтите типичную валентность, проявляемую этим элементом. Например, если у вас в качестве вещества получился пероксид натрия, то ваш ответ должен выглядеть как «Na2O2».
Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе. Небольшим порциями в раствор вносили другое простое вещество, серебристо-серого цвета, образующего фиолетовые пары при нагревании. Раствор при этом становился красно-коричневым, после чего быстро светлел и становился прозрачным оранжево-красным. Реакцию завершили и растворитель испарили, получив тонкие красные кристаллы бинарного вещества, плавящегося при 125ºС и не проводящего электрический ток. Массовая доля одного из элементов, входящего в состав полученного вещества, равна 10,88 %. Запишите молекулярную формулу полученного вещества, учтите типичную валентность, проявляемую этим элементом. Например, если у вас в качестве вещества получился пероксид натрия, то ваш ответ должен выглядеть как «Na2O2».
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Чему равна общая жесткость 0,12 %-ного раствора Mg(NO3)2?
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2S; б) CuSO4; в) ZnCl2.
  3. Что следует понимать под степенью окисления атома?
  4. Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
  5. Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 М растворе.
  6. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl2, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах.
  7. Напишите электронную формулу нейтрального атома и атома в определенной степени окисления.
  8. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений a) свинца в PbO, K2PbO3;. b) оксида фосфора (V), серной кислоты, гидроксида рубидия
  9. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами нитрата серебра и ортофосфорной кислоты.
  10. Определите, какой объем займут следующие газы, массы которых известны: 35,0 г хлора; 11,6 г бутана