Для связи в whatsapp +905441085890

Благоприятствует ли протеканию прямого процесса (см. вопрос 1): а) высокотемпературный режим? б) низкотемпературный режим? в) 1500 К?

🎓 Заказ №: 22222
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Благоприятствует ли протеканию прямого процесса (см. вопрос 1): а) высокотемпературный режим? б) низкотемпературный режим? в) 1500 К?

Решение Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Чем меньше G, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше он от состояния равновесия. Связь изменения энергии Гиббса с изменениями энтальпии и энтропии имеет вид:    GT  H T S

 Благоприятствует ли протеканию прямого процесса (см. вопрос 1): а) высокотемпературный режим? б) низкотемпературный режим? в) 1500 К?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего 9,5 г глицина H2NCH2COOH в 200 г воды; KК = 1,86.
  2. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды: Na2S.
  3. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ka (для многоосновных кислот учитывайте только первую степень диссоциации): 1 М раствора фотороводородной кислоты
  4. Приведите энергетическую диаграмму системы МО и их заполнения электронами для следующих соединений:   2 2 O ,O.
  5. Распределите электроны по энергетическим уровням, напишите электронную формулу предложенного в задании атома, укажите квантовые состояния валентных электронов, распределите их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент?
  6. Зависит ли константа скорости и Kравн от: а) концентрации веществ; б) температуры; в) давления; г) присутствия катализатора?
  7. Определите рН следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь): раствора, содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора.
  8. Изменятся ли состояние равновесия и Kравн при этих условиях (см. вопрос 1)?
  9. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции (вопрос 1) ?
  10. Если данная химическая реакция обратима, определите для неё температуру начала реакции (Tравн).