Для связи в whatsapp +905441085890

Взаимодействие карбида кальция с водой описывается двумя уравнениями: а) 2 2 3 2 2 CaC  2H O  CaCO C H ; б) 2 2 3 2 2 CaC  5H O  CaCO  5H CO .

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Взаимодействие карбида кальция с водой описывается двумя уравнениями: а) 2 2 3 2 2 CaC  2H O  CaCO C H ; б) 2 2 3 2 2 CaC  5H O  CaCO  5H CO . Какая из реакций термодинамически более предпочтительна? Объясните результаты расчета.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, то самопроизвольное протекание реакции возможно, если ΔG>0 – реакция самопроизвольно протекать не может. Чем меньше значение ΔG, тем более термодинамически выгодна реакция    G  H -T S Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH,ΔS) являются разностью конечного и начального состояний системы. Для каждой из реакций находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ. а) CaC2  2H2O  CaCO3 C2H2 rH  f H298 (CaCO3(к) ) f H298 (C2H2(г) ) f H298 (CaC2(к) )      2f H298  (H2O(ж) )  1206,8 226,75(60) 2(285,83)  348,39 кДж

Взаимодействие карбида кальция с водой описывается двумя уравнениями: а) 2 2 3 2 2 CaC  2H O  CaCO C H ; б) 2 2 3 2 2 CaC  5H O  CaCO  5H CO . Какая из реакций термодинамически более предпочтительна? Объясните результаты расчета.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменяется сила кислот в ряду H2SO4 → H2SeO4 → H2TeO4?
  2. Объясните, почему при взаимодействии NO2 с водой не образуется кислота, атом азота в которой имеет то же валентное состояние, что и в NO2, а образуется смесь азотистой и азотной кислот.
  3. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Ме)?
  4. Какое из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия?
  5. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3
  6. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.
  7. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 100°С скорость реакции возросла в 1024 раза?
  8. Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата железа (III).
  9. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата
  10. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует применять одновременно детали из железа и алюминиевых сплавов?