Для связи в whatsapp +905441085890

Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p 4d 5s .

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p 4d 5s . В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент ? К какому электронному семейству он относится ? Какова его высшая степень окисления ? Составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления этого элемента.

Решение: Этот элемент – цирконий Zr.

Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p 4d 5s . В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент ? К какому электронному семейству он относится ? Какова его высшая степень окисления ? Составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления этого элемента.
Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p 4d 5s . В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент ? К какому электронному семейству он относится ? Какова его высшая степень окисления ? Составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления этого элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H  OH  H2O   3 2 3 2 Ba CO  BaCO
  2. Напишите для CH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  3. До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл).
  4. Какой объем 36 %-го раствора HCl (ρ = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 1 л 2,5 н. раствора?
  5. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CО(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) +H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]=0,004 моль/л; [H2O]=0,064 моль/л; [CO2]=0,016 моль/л; [H2]=0,016 моль /л.
  6. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры — 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) -196
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2SO3 + CrCl3
  8. Схема сополимеризации изобутилена и изопрена: n CH2=C(CH3)–CH=CH2 + n CH2=C(CH3)2 → → (– CH2=C(CH3)–CH2–CH2–CH2–C(CH3)2–)n
  9. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiCl2  Ni(OH)2  Ni(OH)Cl  NiCl2
  10. Напишите молекулярное уравнение химической реакции образования коллоидной частицы при смешивании двух растворов.