Для связи в whatsapp +905441085890

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C2H4(г)  3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(ж)

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C2H4(г)  3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(ж)

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, то самопроизвольное протекание реакции возможно, если ΔG>0 – реакция самопроизвольно протекать не может.    G  H -T S Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH,ΔS) являются разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ.

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C2H4(г)  3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(ж)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите относительную молекулярную массу газа, заданный объем которого (V, дм3 ) при нормальных условиях имеет соответствующую массу (m, г).
  2. Определите объем 0,2 н. раствора AgNO3, необходимого для осаждения иона хлора из раствора, содержащего 0,3923 г хлорида калия.
  3. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2О ↔ CO + Н2.
  4. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
  5. Определите механизм образования связей представленных ионов и молекул.
  6. Концентрация ионов водорода = 1,2∙10-4 моль/л. Определите рН, pOH, [OH- ].
  7. Напишите уравнения взаимодействия первичного, вторичного и третичного аминов состава С3Н9N с йодметаном и азотистой кислотой.
  8. Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С.
  9. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г серной кислоты.
  10. В 150 г нитрата цинка с массовой долей 25 % дополнительно растворили 25 г этой соли.