Для связи в whatsapp +905441085890

Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты поглотится при взаимодействии 160 г Fe2O3 с 33,6 л Н2 (н. у.)?

Решение: Согласно уравнению реакции 1 моль оксида железа (III) взаимодействует с 3 моль водорода. Молярная масса оксида железа (III) равна M(Fe O ) 159,69 г/ моль 2 3  Согласно 1 следствию из закона Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. V л моль

Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты поглотится при взаимодействии 160 г Fe2O3 с 33,6 л Н2 (н. у.)?
Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты поглотится при взаимодействии 160 г Fe2O3 с 33,6 л Н2 (н. у.)?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985.
  2. 200 г неизвестного вещества прокалили с углем.
  3. Определите энергию перехода электрона в атоме водорода, которой соответствует красная линия спектра испускания (l = 656 нм).
  4. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
  5. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446.
  6. Найти окислитель, восстановитель и составить окислительно-восстановительное уравнение процесса, используя метод электронно-ионного баланса
  7. Охарактеризуйте ароматичность изохинолина.
  8. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла?
  9. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; 10 / , 10 / .
  10. Как необходимо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие вправо?