Во время реакции марганец (М = 55 г/моль) будет окисляться и в виде ионов переходить в раствор, а на пластине будет осаждаться металлическое железо (M = 55,8 г/моль).

🎓 Заказ №: 22175

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Во время реакции марганец (М = 55 г/моль) будет окисляться и в виде ионов переходить в раствор, а на пластине будет осаждаться металлическое железо (M = 55,8 г/моль). Вместо каждого 1 моль марганца на пластинке будет осаждаться 1 моль железа. 55,8 — 55 = 0,8 Масса марганцевой пластинки будет увеличиваться. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора натрия эдетата, который должен израсходоваться на навеску 0,3 г цинка сульфата. М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,54.

Решение: 1. Количественное определение цинка сульфата выполняют комплексонометрическим методом. Титрант – 0,05 М раствор натрия эдетата. 2. Метод основан на свойстве катионов цинка образовывать натрия эдетатом беcцветное, прочное, растворимое соединение. Среда – слабощелочная (аммиачный буферный раствор). Индикатор – металлохромный: кислотный хром темно-синий. Индикация основана на свойстве катиона цинка образовывать с индикатором окрашенное, но в другой по сравнению с натрия эдетатом цвет соединение, по устойчивости уступающее комплексу катиона цинка с Т натрия эдетатом. В точке эквивалентности наблюдается переход окраски из вишневокрасной в сине-фиолетовую. 3. Химизм Na2H2Y + ZnSO4 → Na2ZnY + H2SO4 4. Коэффициент стехиометричности Кстех  1 Фактор эквивалентности f экв  Кстех  1 Молярная масса эквивалента цинка сульфата гептагидрата Э f М м г моль экв   . . 1287,54  287,54 / 5. Расчет титра раствора Трилона Б по цинка сульфата гептагидрату г мл Э M T 0,01438 / 1000 287,54 0,05 1000      6. Расчет содержания цинка сульфата гептагидрата a Т V K C   100  где: C  найденное содержание цинка сульфата гептагидрата, %; V  объем раствора Трилона Б, израсходованный на титрование, мл; K  поправочный коэффициент к молярной концентрации Трилона Б; a навеска, взятая на анализ, г. Откуда

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. У какого элемента — мышьяка или азота — свойства неметалла выражены яснее?
2. Реакции выражаются схемами: Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4 K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
3. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой экв ивалента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выбер ите молярную массу эквивалента)
4. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Стрептоцида 1,0 Эфедрина гидрохлорида 0,1.
5. Энтальпия образования аммиака из азота и водорода равна — 46,2 кДж/моль.
6. На нейтрализацию 5 мл раствора KOH пошло 5 мл раствора H2SO4, титр которой равен 0,0049 г/мл.
7. Соотнесите ЛС и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента (приведите химизм и обоснование метода, выведите молярную массу эквивалента) Тиамина бромид.
8. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3s2 ; б) 3p7 ; в) 2d4 ; г) 3f5 .
9. Имеется насыщенный раствор труднорастворимого электролита (см. вариант в табл. 7).
10. Рассчитайте объем 0,1 М раствора ртути (II) нитрата, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов лекарcтвенной смеси.