Для связи в whatsapp +905441085890

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 4NН3(г) +3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г), если а) увеличить объем системы в 2 раза; б) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; в) понизить температуру на 300 .

🎓 Заказ №: 22171
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 4NН3(г) +3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г), если а) увеличить объем системы в 2 раза; б) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; в) понизить температуру на 300 . Температурный коэффициент скорости реакции  = 3.

Решение: Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения объема системы. 3 2 4 0 3 v  k[NH ] [O ] а) Увеличение объема системы при неизменных количествах веществ равно-ценно пропорциональному уменьшению концентраций. После увеличения объема системы в 2 раза скорость реакции

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 4NН3(г) +3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г), если а) увеличить объем системы в 2 раза; б) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; в) понизить температуру на 300 . Температурный коэффициент скорости реакции  = 3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменится скорость простой реакции 2NO(газ) + O2(газ) = 2NO2 если: а) давление в системе увеличить в 3 раза; б) объем системы уменьшить в 3 раза; в) концентрацию NO в системе увеличить в 3 раза?
  2. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия гидрокарбонат» при несоблюдении условий хранения.
  3. В трех неподписанных пробирках содержатся этанол, этаналь и ацетон.
  4. Для установки титра раствора соляной кислоты 2,4 г химически чистой Na2B407·10Н2О растворили в мерной колбе на 200 мл.
  5. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiO3 и HCl; ВаCl2 и Na2SO4.
  6. Вычислите тепловой эффект восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
  7. Укажите функциональные группы, классы и названия органических соединений (по систематической международной номенклатуре и тривиальное): А) Б) C15H31 — C O OH C17H33 — C O OH
  8. Отразите основные пути метаболизма феназепама
  9. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,55 г воды, эквивалент которой 9,00.
  10. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20 %-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3