Для связи в whatsapp +905441085890

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза?

🎓 Заказ №: 22210
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза?

Решение: Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле: 10 2 1 2 1 t t t t v v    где: 2 t v скорость реакции при температуре t2; 1 t v скорость реакции при температуре t1;   температурный коэффициент скорости реакции.

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2
  2. Как усилить гидролиз солей, указанных в вопросе 8?
  3. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора.
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов (совместный гидролиз): а) алюминия нитрата и натрия сульфита, б) хрома сульфата и натрия карбоната.
  5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: H2S + K2Cr2O7 + H2O → S + KOH + Cr(OH)3 HNO3 + CuBr → Cu(NO3)2 + HBr + NO2 + H2O
  6. Ориентировочно рассчитайте осмотическое давление (при t = 25ºC), температуру замерзания ( 1,86) 2 Kкр H O  и температуру кипения ( 0,52) 2 Kэб H O  растворов, указанных в вопросе 1, принимая α≈ 70 %.
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) Zn(OH)2 и KOH; б) Mg(OH)2 и H2SO4; в) CH3COONa и HCl; г) NiCl2 и H2S
  8. Дайте оценку качества субстанции натрия тиосульфата по количественному содержанию
  9. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: а) при изменении объема газовой смеси; б) при изменении давления в системе
  10. Напишите выражение для скорости реакции: 2 СО + О2 = 2 СО2. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении концентрации О2 в 2 раза.