Для связи в whatsapp +905441085890

Выпадет ли осадок BaF2, если к 10 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10-5 моль/л добавить 10 мл раствора NaF, содержащего 10-10 молей ионов F- ?

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Выпадет ли осадок BaF2, если к 10 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10-5 моль/л добавить 10 мл раствора NaF, содержащего 10-10 молей ионов F- ? Константа растворимости BaF2 равна 1,1∙10-6 .

Решение: Осадок малорастворимого неорганического вещества выпадет, если произведение молярных концентраций ионов, возведенных в степень стехиометрических коэффициентов, превысит величину константы растворимости (произведения растворимости) малорастворимого вещества. При смешивании равных объемов растворов BaCl2 и NaF исходные концентрации ионов бария и фторид-ионов уменьшаются в 2 раза. Хлорид бария – сильный электролит. В водном растворе он полностью диссоциирует на ионы бария и хлорид-ионы.   BaCl  Ba  2Cl

Выпадет ли осадок BaF2, если к 10 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10-5 моль/л добавить 10 мл раствора NaF, содержащего 10-10 молей ионов F- ? Константа растворимости BaF2 равна 1,1∙10-6 .
Выпадет ли осадок BaF2, если к 10 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10-5 моль/л добавить 10 мл раствора NaF, содержащего 10-10 молей ионов F- ? Константа растворимости BaF2 равна 1,1∙10-6 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? CuSo4
  2. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – азотная кислота и нитраты. FeS2
  3. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций. Zn
  4. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Ni
  5. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [MoCl4] 2
  6. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?
  7. Составить электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.
  8. Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия?
  9. Какая соль получится при взаимодействии одного моль фосфорной кислоты с одним моль гидроксида стронция?
  10. (NH4)2S  NH3 + H2S K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O.