Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (железо и кобальт).

🎓 Заказ №: 22220
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (железо и кобальт). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и кобальта имеют следующие значения B Fe Fe 0,440 / 2     B Co Co 0,277 / 2     Поскольку гальванический элемент составлен из стандартных электродов, то электродные потенциалы равны стандартным электродным потенциалам. B Fe Fe 0,440 /  2   B Co Co 0,277 /  2   Так как Co /Co Fe / Fe  2  2 , то в данном гальваническом элементе кобальтовый электрод является катодом, а желзный электрод – анодом. Направление тока во внешней цепи данного гальванического элемента: от железного электрода к кобальтовому.

 Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (железо и кобальт). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. K2MnО4 + Na2SО3 + H2О → MnО2 + Na2SО4 + KOH
  2. Какие объемы 40 %-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл) и 10 %-но-го раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для при-готовления 2 л 15 %-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)?
  3. Какие процессы протекают на электродах при электролизе сульфата никеля(II) (электроды никелевые)?
  4. К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды, и раствор стал 4 %-ный.
  5. Опишите строение молекулы ВеСl2 по методу валентных связей (МВС).
  6. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (железо и кобальт), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
  7. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O5, P2O3, CaO, K2O, NO2.
  8. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
  9. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 17.
  10. В контакте с цинком и железом в растворе серной кислоты коррозия магния будет происходить сильнее.