Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М растворе ZnSO4 и Pb в 0,05 М растворе Pb(NO3)2.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М растворе ZnSO4 и Pb в 0,05 М растворе Pb(NO3)2. Составьте схему элемента.

Решение: Стандартные электродные потенциалы цинка и свинца имеют следующие значения: В Zn Zn 0,763 / 2     В Pb Pb 0,127 / 2     Сульфат цинка и нитрат свинца – сильные электролиты. В водных растворах небольших концентраций они полностью диссоциируют на соответствующие ионы.     2 4 2 ZnSO4 Zn SO    3 2 Pb(NO3 ) 2 Pb 2NO

Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М растворе ZnSO4 и Pb в 0,05 М растворе Pb(NO3)2. Составьте схему элемента.
Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М растворе ZnSO4 и Pb в 0,05 М растворе Pb(NO3)2. Составьте схему элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: a) ( ) ( , ) SO3 Co OH 2  средняя соль основнаясоль б) ( ) NiO H2O  SO2  основнаясол
  2. Вычислите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0,1 г NaOH, считая диссоциацию щелочи полной.
  3. Константа равновесия системы 2N2 + O2 = 2N2O найдена равной 1.
  4. Определите, какие из ионов, из имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде.
  5. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции, идущей по уравнению: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если объем уменьшить в 2 раза?
  6. При какой температуре замерзнет раствор 0,022 моль глюкозы в 100 г воды?
  7. Вычислите рН растворов, если концентрации ионов ОН- (в моль/л) в них равны: а) 10-7 ; б) 5∙10-12; в) 5∙10-6
  8. Две реакции при 40ºС протекают с одинаковой скоростью (v1 = v2).
  9. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu 2+ + S2– = CuS б) SiO2– 3 + 2H+ = H2SiO3
  10. а) Сколько граммов трилона Б (ЭДТА) необходимо взять для приготовления 4 дм3 раствора с СЭКВ.(ЭДТА) = 0,1000 моль/дм3 ?