Вычислите значения ∆G 0 х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III).

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите значения ∆G 0 х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe2O3 (к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) (1) 2Fe2O3 (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО2(г) (2) Fe2O3 (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) (3) Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно ?

Решение Вероятность протекания реакции можно оценить, вычислив изменение энергии Гиббса реакции Gº. При  G < 0 реакция может протекать самопроизвольно, при  G > 0 самопроизвольное протекание реакции невозможно. Чем ниже значение изменения энергии Гиббса, тем наиболее вероятно протекание реакции. Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса реакции равно сумме стандартных энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.       G Gпр Gисх

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью?
2. Определите  S системы ( ) ( ) ( ) 3 2 CaCO к  СaO к СO к .
3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению.
4. Вычислить электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л.
5. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O . Плотность полученного раствора ρ2.
6. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
7. Рассчитайте количество карбоната натрия, необходимое для приготовления 500 мл 0,2 н раствора.
8. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентов которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 дм3 водорода, измеренного при нормальных условиях.
9. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион.
10. Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.