Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4  2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4  2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.

Решение: При равновесии скорости прямой и обратной реакций [ ] 1 N2O4 k  пр  2 2 2 k [NO ]

Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4  2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X= K2SO4
  2. К 500 г 30 % масс. раствора аммиака (d20 4 раствора = 1,09 г/мл) добавили 1л воды.
  3. Определить возможность самопроизвольного протекания прямой реакции при стандартных условиях 3Fe(TB) + 4H2O(Г) = Fe3O4(TB) + 4H2(Г).
  4. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионномолекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu
  5. На основании стандартных энтальпий образования  H f ,298 и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ  S298 вычислите  G298 реакции 4NH3(г)  5О2(г)  4NO(г)  6H2О(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в стандарнтных условиях.
  6. Составить уравнение в случае возможности реакции Ca + H2SO4(конц.) →
  7. Вычислите э.д.с. гальванического элемента при 25 ºС, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4.
  8. В чем сущность катодной защиты от коррозии?
  9. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют водород, хлор, фтор, кислород, сера?
  10. При электролизе водных растворов KI и CuSO4 в двух электролизерах, соединенных последовательно, масса одного из катодов увеличилась на 15,7 г.