Вычислите массовую долю (в процентах) сахара С12Н22О11 в водном растворе, зная температуру кристаллизации этого раствора t = -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массовую долю (в процентах) сахара С12Н22О11 в водном растворе, зная температуру кристаллизации этого раствора t = -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.

Решение: По второму закону Рауля понижение температуры кристаллизации водного раствора по сравнению с температурой кристаллизации воды выражается уравнением 1 1000 M m m t Kкр      где: Kкр  криоскопическая константа воды; mмасса растворенного вещества; M  молярная масса растворенного вещества; m1  масса воды.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций.
2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей MnCl2, Na2CO3, Ca(NO3)2, NH4CH3COO. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
3. Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г)
4. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
5. Цинк покрытый серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?
6. Для реакций HIO3 + H2O2 → I2+ O2+ H2O I2 + H2O2 → 2HIO3+ H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях; б) уравняйте реакции методом электронного баланса (Для студентов химических направлений уравняйте реакции методом полуреакций); в) на основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущим по схемам; г) укажите тип окислительно-восстановительной реакции; д) рассчитайте эквивалентые массы окислителя и восстановителя.
7. Каким образом должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них протекали реакции: а) Mg+ CuSO4 → MgSO4 + Cu; б) 2Au3+ + 3H2 → 2Au + 6H+ ; в) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ .
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
9. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и КI.
10. Что называется произведением растворимости? Вычислите CaCO3 ПР , зная, что растворимость этой соли при данной температуре равна 0,013 г/л.