Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите массу одной углеродной единицы в граммах.

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массу одной углеродной единицы в граммах. Исходя из этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы.

Решение: Согласно следствию из закона Авогадро 1 моль любого вещества содержит 6,022· 139 Вычислите среднюю массу молекул SO2 в кг. При расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993 • 10-26кг Согласно закону Авогадро 1 моль любого вещества содержит 6,022∙1023 структурных единиц. Это число носит название числа Авогадро 23 1 6,022 10  N   моль

Вычислите массу одной углеродной единицы в граммах. Исходя из этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы.
Вычислите массу одной углеродной единицы в граммах. Исходя из этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3?
  2. Разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой Ni | Ni(NO3)2 || AgNO3 | Ag, л моль Ag л моль Ni С С 2 1 2 10 , 10      .
  3. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость.
  4. Какие типы связей проявляются в кристаллах следующих веществ: воды, метана, кремния, хлорида кальция, алюминия, оксида углерода (IV).
  5. При взаимодействии 13 г металла с кислотой выделилось 4,48 л водорода при н.у.
  6. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 37.
  7. К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор карбоната натрия Na2CO3.
  8. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты.
  9. Теплота сгорания газообразного метана 495,0 кДж/моль.
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:   Cu  H2 S  CuS  2H 2 ; 3 2 3 2 Mg CO  MgCO   ; NH4  OH  NH4OH   .