| 🎓 Заказ №: 22171 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
Решение: V( р ра) 70 мл Соляная кислота – водный раствор хлороводорода. m(HCl) 8 г Молярность раствора (молярная концентрация Найти C (HCl) M растворенного вещества) равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора ( ) ( ) ( ) V р ра n HCl C HCl M (1) Объем раствора переводим в л.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31.
- Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.
- При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?
- Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
- Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
- 3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.
- Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=K2SO4
- Опишите строение атома брома, составьте его электронную и электроннографическую формулы.
- Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О.
- В системе 2NO (г)+Cl2(г) 2NOCl (г) равновесные концентрации равны: [NO] – 0,06 моль/л, [Cl2 ] – 0,12 моль/л, [NOCl] – 0,216 моль/л.
