Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ=1,25 г/см3 .

🎓 Заказ №: 22173
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ=1,25 г/см3 .

Решение: Пусть имеется 1 дм3 данного раствора ортофосфорной кислоты. 3 3 V( р  ра) 1 дм 1000 см Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора.   mр ра m H PO H PO   3 4 3 4 ( ) Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. m( р  ра) V ( р  ра) ( р  ра) Находим массу ортофосфорной кислоты в растворе mH PO  (H PO ) Vр ра р ра 0,4 1000 1,25 500 г 3 4  3 4          Молярная концентрация – число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора. ( ) ( ) ( ) 3 4 3 4 V р ра n H PO CM H PO   Число моль равно отношению массы вещества к молярной массе вещества

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ=1,25 г/см3 .
Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ=1,25 г/см3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При получении 1 моля Ca(OH)2 из CaO(к) и H2O(ж) выделилось 32,53 кДж тепла.
  2. Сколько гашеной извести необходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить её временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л ?
  3. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию.
  4. CH3OH(ж)  3 2O2 (г) CO2 (г)  2H2O(ж), H   726,5 кДж
  5. У какого из элементов – титана или германия – сильнее выражены металлические свойства ?
  6. Что называют третичной структурой нуклеиновых кислот?
  7. Исходя из величин  Gf ,298 соединений, участвующих в реакции, определите возможность самопроизвольного протекания реакции Al2O3(к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(к).
  8. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: H2 S  H2 SO3  S  H2O 2 4 4 2 2 Сu  H SO (конц)  CuSO  H O  SO
  9. При какой температуре возможны реакции восстановления: ( ) 3 ( ) 2 ( ) 3 ( ); 2 3 2 Fe O к  С граф  Fe к  CO г
  10. Исходя из значений атомных масс для (2,014110), 2 1 H (3,01605), 3 1 H (4,00260) 4 2He и массы нейтрона (1,00866), вычислите энергию, которая высвобождается в термоядерной реакции H H He n 1 0 4 2 3 1 2 1    .