Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл подкисленного раствора KMnO 4 затрачено на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты

🎓 Заказ №: 22244

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл подкисленного раствора KMnO 4 затрачено на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты. Раствор кислоты был приготовлен в мерной колбе на 100 мл из навески H2C2O4 2H2O массой 0,063 г.

Решение: Согласно закону эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны молярным концентраци их эквивалентов. Найти Щавелевая кислота – двухосновная, поэтому молярная масса её эквивалентов равна Находим молярную концентрацию эквивалентов раствора щавелевой кислоты

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какой объем раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходимо взять для проведения реакции с подкисленным раствором йодида калия, который содержит йодид-ионы количеством вещества 0,001 моль?
2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами: 3d или 4s.
3. Магниевую пластинку погрузили в раствор, содержащий хлорид меди и соляную кислоту.
4. Напишите полные электронные формулы ионов.
5. Написать формулы перечисленных комплексных соединений: тетраамминфосфатохром
6. Запишите выражения для константы равновесия: а) CO2(г) + С(т) = 2CO(г); б) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); в) 2А(г) + B(т) = C(г) + 2Д(г).
7. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции (   298 Hобр, S взять из табл. П.2).
8. Охарактеризуйте значение ионов кальция для организма и применение лекарственных препаратов, содержащих кальция:
9. Какие частицы, как правило, являются комплексообразователями?
10. Какие из перечисленных оксидов могут быть получены окислением металла при стандартных условиях: CaO, FeO, BaO ?