Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.

🎓 Заказ №: 22178
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.

Решение: Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. В данном случае ( ) ( ) ( ) 4 4 4 V р ра CuSO n CuSO CM CuSO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ) ( ) ( ) 4 4 4 M CuSO m CuSO n CuSO  Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. 3 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1 ↑↓ 258 ( ) ( ) 100 % ( ) 4 4 4 m р ра CuSO m CuSO CuSO     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора.

 Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  2. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
  3. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
  4. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  5. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?
  6. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин.
  7. Напишите электронную и электронную графическую формулу атома элемента с порядковыми номером 19.
  8. Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?
  9. Изобразите сруктурные формулы следующих соединений и определите их принадлежность к классам пестицидов:
  10. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Cd + КМnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O