Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции: KMnO4 + H3РO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3РO4 + K2SO4 + H2O. Определите, какое количество моль окислителя приходится на 1 моль восстановителя.

🎓 Заказ №: 22216
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции: KMnO4 + H3РO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3РO4 + K2SO4 + H2O. Определите, какое количество моль окислителя приходится на 1 моль восстановителя.

Решение: K MnO H PO H SO Mn SO H PO K2 SO4 H2O 3 4 3 4 2 2 4 3 4 3 3 7     В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 3 5 2   P e  P 5 окисление H3PO3 – восстановитель 2KMnO4 5H3PO3  H2 SO4  2MnSO4 5H3PO4  K2 SO4  H2O В левой части имеется 1 атом серы, в правой части 3 атома серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 3. 2KMnO4 5H3PO3 3H2 SO4  2MnSO4 5H3PO4  K2 SO4  H2O Теперь в левой части 35 атомов кислорода, в правой части 32 атома кислорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 3. 2KMnO4 5H3PO3 3H2 SO4  2MnSO4 5H3PO4  K2 SO4 3H2O Молярная масса эквивалентов восстановителя (окислителя), участвующего в окислительно-восстановительной реакции равна отношению молярной массы восстановителя (окислителя) к числу электронов, участвующих в реакции (наименьшее общее кратное в полуреакциях окисления-восстановления). Находим молярную массу эквивалента восстановителя

 Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции: KMnO4 + H3РO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3РO4 + K2SO4 + H2O. Определите, какое количество моль окислителя приходится на 1 моль восстановителя.
 Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции: KMnO4 + H3РO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3РO4 + K2SO4 + H2O. Определите, какое количество моль окислителя приходится на 1 моль восстановителя.
 Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции: KMnO4 + H3РO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3РO4 + K2SO4 + H2O. Определите, какое количество моль окислителя приходится на 1 моль восстановителя.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В одном литре раствора содержится 49 г серной кислоты
  2. Чему равна жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,025 моль сульфата магния?
  3. Вычислите водородный показатель в 0,002 М растворе азотной кислоты, если кажущаяся степень диссоциации HNO3 α = 0,95
  4. Вода, содержащая только карбонат кальция, имеет жёсткость 4,2 ммоль/л.
  5. Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего в 240 г воды 40 г глюкозы
  6. Какие свойства проявляет в окислительно-восстановительных реакциях серная кислота?
  7. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, водородный показатель которого 7,4
  8. Напишите формулы, латинские и химические названия ЛС группы бициклических терпенов.
  9. Чему равна общая жёсткость воды, если в 300 л ее содержится 32,85 г гидрокарбоната кальция и 30,6 г сульфата магния?
  10. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и железного электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Fe2+. При какой концентрации ионов Fe2+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?