Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется).

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется). Удельную теплоемкость раствора примите равной удельной теплоемкости воды 4,187 Дж/(г∙K).

Решение: Находим количество поглощенной теплоты Q  n(KClO4 )sH298  m(H2O)  0,150,371 5,037 кДж Это количество теплоты можно также рассчитать по формуле

Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется). Удельную теплоемкость раствора примите равной удельной теплоемкости воды 4,187 Дж/(г∙K).
Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется). Удельную теплоемкость раствора примите равной удельной теплоемкости воды 4,187 Дж/(г∙K).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Bi(NO3 ) 3  Br2  KOH 
  2. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 3 г сероводорода, а во второй 10 г йодоводорода.
  3. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Na2O  KI  H2 SO4 
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCl2 и AgNO3.
  5. Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л.
  6. Как изменится скорость реакции 2NO(г) O2(г)  2NO2(г) , если: а) увеличить давление в системе в 3 раза;
  7. Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г .
  8. По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка);
  9. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации ?
  10. Система С (графит) + CO2 (г.) ↔ 2CO (г.), ΔНº = 172,5 кДж Находится в состоянии равновесия.