Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлори-да фосфора, протекающая по уравнению PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); Н = 92,59 кДж. Экзо- или эндотермической является эта реакция? Объясните увеличение энтропии в результате реакции.

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлори-да фосфора, протекающая по уравнению PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); Н = 92,59 кДж. Экзо- или эндотермической является эта реакция? Объясните увеличение энтропии в результате реакции.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может. При ΔG=0 в системе наступает состояние равновесия.

Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлори-да фосфора, протекающая по уравнению PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); Н = 92,59 кДж. Экзо- или эндотермической является эта реакция? Объясните увеличение энтропии в результате реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций.
  2. Марганцевая и алюминиевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль/л.
  3. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2. (2)
  4. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.).
  5. Вычислите 0 S в ходе реакции 2 2( ) ( )
  6. Какие энергетические уровни не имеют: а) p-, б) d-, в) f- подуровней? Возможно ли отсутствие s-подуровня?
  7. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества.
  8. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерные расстояния в молекулах N2, O2 и S2 соответственно равны: 1,09·10-10 м, 1,20·10-10 м и 1,92·10-10 м.
  9. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кислая среда KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  10. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей): нитрата железа (III) и карбоната натрия;