Вычислите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); Н = +34,55 кДж

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); Н = +34,55 кДж. Экзо- или эндотермической является эта реакция? Объясните увеличение энтропии в результате этой реакции.

Решение: Поскольку Н > 0, то реакция является эндотермической (протекает с поглощением теплоты). Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может. При ΔG=0 в системе наступает состояние равновесия.   G  H -T S

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г.
2. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (PbOH)2CO3, Mn(HSO3)2, H3AsO4, Au2O3, H2MnO4, KClO, Co2O3, Ba3(PO4)2.
3. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: 232 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3.
4. Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут.
5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов AgNO3 и FeCl2.
6. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.
7. Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN.
8. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)?
9. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб 
10. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Na3PO4, б) ZnSO4; в) Al2(SO4)3; г) KNO2; д) K2SO4?