Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔH = 96,2 кДж/моль

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔH = 96,2 кДж/моль

Решение: В условии задачи – ошибка. Изменение энтальпии данной реакции: ΔH = 86,9 кДж. Cамопроизвольное протекание реакции возможно, если изменение свободной энергии Гиббса для нее ΔG < 0. Температура, при которой ΔG = 0, называется температурой начала реакции. G  H T S где: ΔH – изменение энтальпии реакции ΔS – изменение энтропии реакции Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного состояния (суммы изменений энтальпий продуктов реакции, суммы энтропий продуктов реакции) и начального состояния (суммы изменений энтальпий исходных веществ, суммы энтропий исходных веществ) системы.

Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔH = 96,2 кДж/моль
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Объясните, почему вода при комнатной температуре – жидкость, а ее более тяжелые аналоги – H2S, H2Se и H2Te – газы?
  2. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK. б) 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH.
  3. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между иодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
  4. К растворам NH4OH, K2S, Pb(NO3)2, NaNO3 (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты.
  5. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах и главных подгруппах периодической системы ?
  6. Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.
  7. Чему равен эквивалент воды при взаимодействии ее: а) с натрием; б) с оксидом натрия.
  8. Реакция протекает по уравнению АВ ↔ А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ.
  9. Какую массу мочевины можно получить из 1 кг аммиака?
  10. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2.