Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С

🎓 Заказ №: 22242
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °.

Решение: По закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора (t) по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя выражается уравнением где: криоскопическая константа растворителя; масса растворенного вещества; молярная масса растворенного вещества; m1 масса растворителя. Молярная масса метанола

Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На f-подуровне находятся 7 электронов.
  2. Как влияют катализаторы на величину энергии активации?
  3. При сжигании серы выделилось 73,48 кДж тепла и получилось 16 г SO2.
  4. «Для данной массы газа при постоянной температуре Т объем газа V обратно пропорционален его давлению р» – такую формулировку имеет закон…
  5. Из чего складывается тепловой эффект растворения кристаллического вещества?
  6. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: F2, HF, RbCl, H2O?
  7. Рассчитать тепловой эффект реакции образования 1 моль газообразного аммиака на основании следующих данных 1) 4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2 N2(к) + 6 H2O(г), ΔH1 = – 1266,0 кДж; 2) 2 H2(г) + O3(г) = 2 H2O(г), ΔH2 = – 483,6 кДж.
  8. Приведите современную формулировку периодического закона.
  9. Что является критерием самопроизвольности протекания реакции?
  10. Что означает запись а) 0,5 М раствор; б) 2 н раствор?