Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите процентную концентрацию раствора С12Н22О11, если температура кристаллизации раствора равна — 0,465ºС.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите процентную концентрацию раствора С12Н22О11, если температура кристаллизации раствора равна — 0,465ºС. Криоскопическая константа воды 1,86ºС.

Решение: По II закону Рауля понижение температуры кристаллизации водного раствора (t) по сравнению с температурой кристаллизации воды выражается уравнением 1 1000 M m m t K r к      где: Kк  криоскопическая константа воды; mмасса растворенного вещества; M  молярная масса растворенного вещества; m1  масса воды. Температура кристаллизации чистой воды t кр H O C  ( 2 )  0 , следовательно t t кр H O t кр C    ( 2 )   0  (0,465)  0

Вычислите процентную концентрацию раствора С12Н22О11, если температура кристаллизации раствора равна - 0,465ºС. Криоскопическая константа воды 1,86ºС.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Разместить электроны на молекулярных орбиталях в молекуле N2.
  2. Организация работы по отбору, транспортировке и хранению биологических объектов для проведения химико-токсикологических исследований на наличие алкоголя и его суррогатов, наркотических средств, психотропных и других токсических веществ, вызывающих опьянение (интоксикацию), и их метаболитов.
  3. Вычислите рН раствора, в котором [ОН- ]=10-5 моль/литр.
  4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) Al → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → BaSO4; б) Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2 → MgCO3 → CO2 → KHCO3
  5. Написать электронную формулу атома хрома и ионов Сr3+ и Сr 6+ .
  6. Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(к)
  7. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия
  8. Определить типы химической связи Н2О, Н3О + , HNO3, O2, СО, СО2.
  9. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах
  10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла