Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.

🎓 Заказ №: 22211

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: –0,82°С.

Решение По второму закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора (t) по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя выражается уравнением 1 1000 M m m t Kкр      где: Kкр  криоскопическая константа растворителя; mмасса растворенного вещества; M  мольная масса растворенного вещества; m1  масса растворителя.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл)
2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2
3. Какие неорганические соединения относятся к классу солей?
4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония
5. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →
6. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
7. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl.
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
9. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4.
10. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал φ = –1,23 В.