Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные. 1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г), H1   13,2 кДж 2. СО(г) + 1/2 О2(г) = СО2(г), H2   283,0 кДж 3. Н2(г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (г), H3   241,8 кДж

Решение: C термохимическими уравнениями и их тепловыми эффектами можно оперировать так же, как и с алгебраическими уравнениями.

Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные. 1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г), H1   13,2 кДж 2. СО(г) + 1/2 О2(г) = СО2(г), H2   283,0 кДж 3. Н2(г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (г), H3   241,8 кДж
Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные. 1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г), H1   13,2 кДж 2. СО(г) + 1/2 О2(г) = СО2(г), H2   283,0 кДж 3. Н2(г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (г), H3   241,8 кДж
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1. H2O(ж) → H2O(к); 2. H2(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3. 2HI(г) → H2(г) + I2(г)?
  2. Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3
  3. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21).
  4. Рассчитать массу навески перманганата калия, содержащую 5% индифферентных примесей, для приготовления 2,00 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по пероксиду водорода 0,0001700 г/см3 .
  5. Руководствуясь Периодической системой, определите название химического элемента.
  6. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2 · 10–36, 1,0 · 10–37, 1,0 · 10–44.
  7. Рассчитать массовую долю CuSO4 в образце, если на навеску 0,5768 г идёт при титровании 14,25 см3 0,2000 моль/дм3 раствора трилона Б.
  8. Диффузия в полимерах. Растворимость полимеров. Процесс набухания. Структура растворов полимеров.
  9. Растворимость нитрата натрия при 30 °С составляет 40 г на 100 г раствора.
  10. Обоснуйте испытание калия бромида по показателям «Барий» и «Броматы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0023.18 (Приложение №3). Укажите категорию примеси, её допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.