Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата

🎓 Заказ №: 22239
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

Решение: Эквивалент вещества – количества вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Молярная масса эквивалентов (устаревшее название – эквивалентная масса) – масса одного моля эквивалентов вещества или элемента. Молярная масса эквивалентов кислоты равна молярной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл или на число вступающих в реакцию гидроксильных групп. а) Молярная масса ортофосфорной кислоты равна Один моль ортофосфорной кислоты взаимодействует с 2 моль гидроксида калия, эквивалентными 2 моль атомов водорода. Значит эквивалент ортофосфорной кислоты в данной реакции

Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3
  2. Взаимодействие карбида кальция с водой описывается двумя уравнениями: а) 2 2 3 2 2 CaC  2H O  CaCO C H ; б) 2 2 3 2 2 CaC  5H O  CaCO  5H CO .
  3. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.
  4. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 100°С скорость реакции возросла в 1024 раза?
  5. Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата железа (III).
  6. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует применять одновременно детали из железа и алюминиевых сплавов?
  7. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se?
  8. Оценить валентные возможности в нормальном и возбужденном состоянии для йода.
  9. Разложение пероксида водорода с образованием кислорода в 0,045 М раствора КОН при 22 °С происходит как реакция первого порядка с периодом полураспада τ1/2 = 584 мин.
  10. Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %.