Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 

🎓 Заказ №: 22237
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 

Решение: Значение потенциала электрода выражается уравнением Нернста [Re ] [ ] lg 2,3 d Ox z F R T          где:

Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль.
  2. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
  3. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
  4. В системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равновесные концентрации веществ равны: [H2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.
  5. Потенциал электрода Pt, H2 / раствор с рН x равен – 295 мв. Чему равен х?
  6. Гетерогенное равновесие Вычислите растворимость при 250 С в моль/л:
  7. Оценить валентные возможности атома селена в нормальном и возбужденном состояниях.
  8. Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O ; б) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
  9. Определите рН следующих растворов: 0,3 М азотной кислоты;
  10. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 159 г, содержащего 79,87 % двухвалентного металла?